1.理論：c=n/v (mol/L)
2.專用儀器：（1）.台秤（或天平）、燒杯、玻璃棒、量筒（或量杯）、容量瓶、移液管、膠頭滴管 、表面皿。
2.固體藥品：（2）.NaCl, NaOH .
2.液體藥品：（3）.95%（ml/ml) 醫用酒精、濃HCl、蒸餾水。
3.操作步驟：（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。 （2）稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（套用移液管，但中學階段一般用量筒）量取液體體積。 （3）溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水 （4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。 （5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。 （6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。 （7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反覆上下顛倒，使溶液混合均勻。 最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標籤。
4.影響配製溶液：1.稱量時引起誤差。2.未將燒杯洗滌，使溶液的物質量減少，導致溶液濃度降低。3.轉移時不小心濺出溶液，導致濃度偏低。
5.安全注意：1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕！2.要注意計算的準確性3.注意移液管的使用4.稀釋濃硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒攪拌。